镁铝溶于酸，生成氯化镁氯化铝加入过量的氢氧化钠溶液，得氢氧化铁沉淀偏铝酸钠溶液灼烧生成氧化铁Fe2O3=Fe+O=Al+Fe 则合金中铝的质量分数就是氧化铁中氧的质量分数3OFe2O3=30 选B，最后的红棕色粉末是三氧化二铁，原来铁原子的质量加上铝原子的质量=三氧化二铁的质量，铁的质量是不变的，即铝原子的质量分数；回答按照初中的知识，合金熔点比它组成的纯金属要低，硬度要高在金属材料学中，合金一般比起组成的纯金属的性能有所不同，比如说铝，纯铝比较轻，硬度不算大软，我们可以在铝中添加其他合金元素比如稀土元素等，可以改善其性能，比如调整其硬度，韧度等不一定增加，也可以减少；合金的熔点特性是化学领域中一个基本概念当一种元素与其他元素结合形成合金时，合金的熔点通常会低于这些元素以单质状态存在时的熔点例如，考虑K Na合金在金属元素中，K钾和Na钠是常见的碱金属元素，它们的熔点分别约为630°C和98°C然而，当它们结合形成合金时，K Na合金的熔点将显著；高中化学必修1专题3 从铝土矿到铝合金铝的性质 上学期高中化学必修1专题3 从铝土矿到铝合金铝的性质 上学期高中化学必修一，高中化学必修1高中化学必修1专题3 从铝土矿到铝合金铝的性质 上学期详见item91db851afeaff59a87d6b6b1html铝合金；2根据CuZn分别和稀硝酸的反应式 3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3ZnNO32+2NO+4H2O 明显看出Cu，Zn反应的物质质量之比相同38=324 已知反映共生成224L NO气体即1mol，根据化学方程式有6mol NO3未参与反映，生成2 mol NO气体，所以反应后NO3物质。
1根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物，故答案为合理该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金3混合金属粉末中除铜外可能含有铁铝或二者都有，金属铝能和氢氧化钠；普通不锈钢通常对化学介质不具有耐腐蚀性，而耐酸钢则通常具有良好的不锈性不锈钢的耐腐蚀性随着碳含量的增加而降低，因此，不锈钢的碳含量通常较低，最高不超过12%，有些不锈钢的碳含量甚至低于003%不锈钢中的主要合金元素是铬Cr，只有当铬含量达到一定水平时，钢材才具有耐腐蚀性因此；高中的 合金的知识点不多合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质一般通过熔合成均匀液体和凝固而得根据组成元素的数目，可分为二元合金三元合金和多元合金人类生产合金是从制作青铜器开始，世界上最早生产合金的是古巴比伦人，6000年前古巴比伦人已。
过渡金属及其化合物在许多化学反应中作为催化剂使用，能够加速反应速率，提高反应效率例如，铂和钯是汽车尾气净化催化剂中的重要成分材料科学过渡金属及其合金具有优异的物理和化学性质，被广泛用于制造各种材料例如，钛合金具有高强度和低密度的特点，被广泛用于航空航天领域生物无机化学过渡金属元素；版本三一考题回顾高中化学自然界中氮的循环试讲题目1题目自然界中氮的循环2内容氮是动物植物和原生生物体如真菌细菌的重要组成元素，也是维持高等动植物生命体活动的必需元素，因此氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面在自然界中，大豆蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐；K Na合金的熔点低于钾和钠的熔点以下是具体分析合金的熔点特性合金是由两种或多种金属元素组成的混合物，其熔点通常低于其组成元素以单质状态存在时的熔点钾和钠的熔点钾的熔点约为630°C，而钠的熔点约为98°C这两种元素都是碱金属，具有相对较低的熔点K Na合金的熔点当钾和钠结合；假设合金中铝的质量为x则镁的质量为51x设镁跟盐酸反应生成的其他质量为Y，铝生成的气体质量为Z Mg + 2HCl==MgCl2+H2 24 2 51x y y=2*51x24 2Al +6 HCl==2AlCl3+3H2 54 6 x z z=6x54 已知氢气的质量为56L224Lmol*2gmol=05g y+z=05g 则求；而这些氢原子便“见缝插针”般地进入合金原子之间的缝隙中，并与合金进行化学反应生成金属氢化物metal hydrides外在表现为大量“吸收”氢气，同时放出大量热量而当对这些金属氢化物进行加热时，它们又会发生分解反应，氢原子又能结合成氢分子释放出来，而且伴随有明显的吸热效应金属氢化物中氢1价的确是形成化合物，所以不是0。
高中化学中的合金包括铝合金铜合金钢铁合金等1 铝合金铝合金是铝与其他金属的合金它在工业上应用广泛，因为其抗腐蚀性强密度小机械性能良好铝合金常用于飞机汽车火车等交通工具的制造，以及建筑和电子产品中2 铜合金铜合金是以铜为主要成分的合金，加入其他元素如锌镍等；1先加浓硝酸，待固体溶解，犹未溶解的就是金2在剩余的溶液里加入少量铜就可以把溶解的银置换出来，一般会附着在铜块的表面 只需将其刮下即可3同理，最后可加入铁块置换出铜，不过结果得到的铜比合金中得要多分离；首先合金与氢氧化钠反应可收集到气体672L，即03mol，镁铝合金中仅铝和氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故可知合金中含铝02mol，合金再与盐酸反应，合金所有成分均与盐酸反应，生成气体112L即05mol，02mol铝和盐酸反应生成03mol氢气，除去这一部分，可知镁反应；合金和硝酸反应生成的氮的氧化物和112L的氧气标况水刚好又生成硝酸，就是说反应开始到结束硝酸的量不变，这样就相当于112L的氧气标况把合金全部氧化，铜到+2价，银到+1价 电子守恒法设合金中铜xmol，银ymol，氧气005mol 2x+y=005*4 64x+108y=14 x=005 y=o1 铜3。
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