1、电子式是表示分子中原子间电子分布的一种表示方法，它能清晰地展示原子之间的共用电子对和孤对电子例如，对于氨NH3甲烷CH4四氯化碳CCl4水H2O次氯酸HClO和氟化氢HF，我们可以通过观察原子的最外层电子数目来构建电子式NH3中，氮原子最外层有5个电子，每个氢原子有1个电子；氨气在标准状况下的密度为07081gL 氨气极易溶于水，溶解度1700 有刺激性气味 2化学性质 1跟水反应 氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨NH3#x2022H2O，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色氨在水中的反应可表示为 一水合氨不稳定受；氨没有氧化性，不能与二氧化硫发生氧化还原反应 氨气；氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，不会倒吸不能用上层油层，下层水层那样通入油层的话氨气无法到达水层溶解，通入水层的话照样会倒吸 倒吸气体通入液体中，如果气体在液体中溶解度大如氨气在水中，水会沿导管上升这个原因意会一下氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入；因为合成氨反应中，正反应是气体减小的，增大压强，反应向正反应方向移动，逆反应也加快，但没有正反应快此时正反应速率加快，逆反应速率不确定，若是通过压缩，那么由于浓度增大，正逆反应都增大，但没有正反应快若通入惰性气体则逆反应速度也会增大，因为正反应加快后，生成产物多，浓度大，所以逆。
2、从高中的角度，简单解释就是，铵根离子在酸性条件下的还原性很弱，高锰酸钾不能氧化它从更深的角度来理解，氨分子由于氮上有孤对电子，还原性相对较强与H+配位结合后形成正四面体NH4+的稳定结构，由于结构的稳定性使其还原性大大减弱，一般氧化剂在溶液中难以氧化它；氨和铵在化学结构上存在着本质的区别氨是一种分子化合物，而铵则是一种离子化合物氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，而铵盐中的NH4+离子则是由一个氮原子和四个氢原子组成的阳离子此外，氨在水中可以解离出NH3和H+，而铵盐在水中主要解离出NH4+和阴离子氨和铵在化学性质上也有所不同氨是一种弱碱，能够与强酸反应生成铵盐而铵盐则；氨为nh3是一种气体，高中和初中化学实验中使用氨水滴定氨气溶解于蒸馏水，制得约30%固含量的nh3h2o俗称氢氧化铵或者一水合氨，加热可分解出氨，这是两种不同化合物就像白色的无水硫酸铜溶于水变成蓝色的五水硫酸铜氨水不同于盐酸和甲醛溶液，后两者不形成水合物结构只为物理溶解这。
3、在实验室用NH4Cl 和CaOH2 在加热的条件下制氨气，化学方程式为 该反应 不是氧化还原反应 有氨气极易溶于水，收集氨气可用向下排空气法 ，干燥氨气可用 碱石灰检验氨气已收集满的方法是 用湿润的色石蕊试纸于瓶口，如果变蓝色说明已收集满 你好，很高兴。
4、首先，弄清一点，氨气没有碱性，一水合氨才有碱性 NH3·H2O =可逆== NH4+ + OH 从结构看，联氨相当于氨中的一个氢原子换成了NH2，而这个替换使其与水结合，进而电离的难度增大， 所以 联氨与水结合后物质的碱性是弱于氨水的 如果；氨指NH3的气体 或者NH3的水溶液，例如氨水，氨气铵指含有NH4+的狭义盐类，也就是铵盐，例如硫酸铵，氯化铵 氨；1氨水导电是因为一水合氨电离，只能说明一水合氨是电解质不能说明氨水是电解质2氨气溶于水溶质有三分三离三分水氨一水合氨三离氢氧根离子铵根离子氢离子3氨水是混合物它包括三分三离氨水能导电是因为氨气和水反应生成一水合氨一水合氨能电离成铵根离子和氢氧根离。
5、值得注意的是，氨水的配制和使用应遵循相关安全规定，避免接触皮肤和吸入蒸汽在配置过程中，应保持通风良好，以减少氨气的积聚氨水广泛应用于化学实验中，正确配制和使用能够确保实验顺利进行，同时保障实验人员的安全在实际操作中，可能会遇到浓度不同的氨水，如30%或25%的氨水此时，可以根据所需；氨水是氨气溶于水形成的溶液，这时溶液中有NH3 HN3*H20，还有H2O，氨水是混合物氯水是氯气溶于水形成的溶液，溶液中有Cl2分子，以及生成的HCl，HClO，有水，也是混合物而NH3 ，CL2 的液态分别叫做液氨和液氯，都是纯净物第二个问题比较多，给你一些供参考的化学方程式吧 1 4Na+O2＝2；方程式写NH3·H2O 不能写NH4·OH这两个表示的都是一水合氨，只不过是化学式的两种写法而已但是一般来讲都写nh3·h2o物理性质氨是无色有特殊刺激性气味的气体，极易液化和极易溶于水，常温常压下，一体积水约能溶解700体积的氨气化学性质nh3·h2o呈碱性，存在如下平衡nh3+h2o=nh3·h2o=。
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